9 класс смотреть онлайн задания и ответы к §6 «Химические свойства кислот как электролитов» учебника химии УМК Габриелян (Базовый уровень). Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян §6 Баз.уровень.
Вернуться в ОГЛАВЛЕНИЕ учебника
Химия (Габриелян, баз.) §6.
6. Химические свойства кислот как электролитов
Проверьте свои знания (страница 41) — ОТВЕТЫ
№ 1. Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждою типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Кислотами называют электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода H⁺ и анионов кислотного остатка.
В основе классификации лежат: основность (число ионов H⁺), сила электролита (сильные/слабые), наличие кислорода (кислородсодержащие/бескислородные), растворимость, летучесть.
Примеры: HCl, HNO₃ (одноосновные); H₂SO₄, H₂S (двухосновные); H₃PO₄ (трёхосновная); H₂SO₄, HNO₃ (сильные); H₂S, H₂CO₃ (слабые); H₂SO₄, HNO₃ (кислородсодержащие); HCl, H₂S (бескислородные).
Серная кислота: двухосновная, сильная, кислородсодержащая, растворимая, нелетучая.
Фосфорная кислота: трёхосновная, слабая (средней силы), кислородсодержащая, растворимая, нелетучая.
№ 2. Назовите общие химические свойства кислот. Перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.
Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами (с выделением H₂), с основными оксидами, с основаниями, с солями, изменение окраски индикаторов.
Условия реакций кислот с металлами: металл должен находиться в ряду активности до водорода; образуется растворимая соль; для HNO₃ и концентрированной H₂SO₄ условия особые (не выделяется H₂).
№ 3. Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами электролитов.
Правило Бертолле: реакции между растворами электролитов протекают необратимо, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода).
Примените свои знания
№ 4. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.
а) Серная кислота:
H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑ (Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)
H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O)
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (H⁺ + OH⁻ → H₂O)
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl (Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓)
б) Соляная кислота:
2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑ (Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑)
2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O (2H⁺ + CaO → Ca²⁺ + H₂O)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O (H⁺ + OH⁻ → H₂O)
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ (Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓)
№ 5. Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
а) 2HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O (2H⁺ + CaO → Ca²⁺ + H₂O)
б) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O (H⁺ + OH⁻ → H₂O)
в) 2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ (2H⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑)
№ 6. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
Соляная кислота реагирует с: железом, оксидом кальция, гидроксидом алюминия, нитратом серебра.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑)
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O)
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O (Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O)
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ (Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓)
№ 7. Найдите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
m(NaOH) = 160 × 0,05 = 8 г
n(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 моль
HCl + NaOH → NaCl + H₂O, значит n(HCl) = 0,2 моль
m(HCl) = 0,2 × 36,5 = 7,3 г
m(раствора HCl) = 7,3 / 0,1 = 73 г
№ 8. Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии его с азотной кислотой? Какая масса 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?
n(CO₂) = 89,6 / 22,4 = 4 моль
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
n(CaCO₃) = 4 моль, m(CaCO₃) = 4 × 100 = 400 г
m(мрамора) = 400 / 0,96 ≈ 416,7 г
n(HNO₃) = 8 моль, m(HNO₃) = 8 × 63 = 504 г
m(20%-ного раствора) = 504 / 0,2 = 2520 г.
Вы смотрели: задания и ответы к учебнику по химии УМК Габриелян (Базовый уровень). Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян §6 Баз.уровень.