Химия 9 Проверочная работа 1 «Классификация неорганических веществ» (в 4-х вариантах, авторы: Габриелян, Лысова) по теме 1 «Обобщение знаний по курсу 8 класса» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 9 класс (Габриелян)
Проверочная работа № 1
Тема: Классификация неорганических веществ
ПР-01. Вариант 1
№ 1. К сложным веществам относят каждое из двух веществ:
Ответ: 3) аммиак и серную кислоту
Пояснение: Сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов. Аммиак (NH₃) и серная кислота (H₂SO₄) — сложные вещества. В остальных вариантах есть простые вещества: медь (Cu), алмаз (C), водород (H₂).
№ 2. Неметаллы IVA-группы образуют простейшие водородные соединения, общая формула которых:
Ответ: 1) ЭН₄
Пояснение: Элементы IVA-группы (углерод, кремний и др.) имеют на внешнем уровне 4 электрона, поэтому их высшая валентность по водороду равна IV. Примеры: CH₄ (метан), SiH₄ (силан).
№ 3. Укажите формулу несолеобразующего оксида.
Ответ: 2) N₂O
Пояснение: Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют с кислотами и основаниями с образованием солей. К ним относятся CO, NO, N₂O, SiO₂ (иногда). Остальные оксиды (SO₃, HgO, P₂O₅) являются солеобразующими.
№ 4. С раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид, формула которого:
Ответ: 1) CO₂
Пояснение: Гидроксид натрия (NaOH) — это щелочь. Щелочи реагируют с кислотными оксидами. CO₂ — кислотный оксид. Остальные варианты (CaO, Na₂O, BaO) — основные оксиды, они с щелочами не реагируют.
№ 5. Взаимодействует с кислотами:
Ответ: 3) оксид кальция
Пояснение: С кислотами взаимодействуют основные и амфотерные оксиды. Оксид кальция (CaO) — основной оксид. Остальные варианты (P₂O₅, NO, SiO₂) — кислотные или несолеобразующие оксиды, они с кислотами не реагируют.
№ 6. Только оснóвные свойства проявляет гидроксид:
Ответ: 2) магния
Пояснение: Гидроксид магния Mg(OH)₂ — типичное основание, проявляет только основные свойства. Be(OH)₂ — амфотерный, Sn(OH)₄ — амфотерный, Fe(OH)₃ — слабое амфотерное (проявляет в основном основные, но может реагировать со щелочами).
№ 7. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, формула которого:
Ответ: 3) Fe(OH)₂
Пояснение: Гидроксид железа(II) Fe(OH)₂ — основный гидроксид, он не проявляет амфотерных свойств. Остальные (Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Be(OH)₂) — амфотерные гидроксиды.
№ 8. Вещества, формулы которых Ca(HCO₃)₂ и Na₂SO₄, являются соответственно
Ответ: 1) кислой солью и средней солью
Пояснение:
• Ca(HCO₃)₂ — гидрокарбонат кальция. Содержит катион металла и два атома водорода в кислотном остатке, замещены не все атомы водорода в угольной кислоте (H₂CO₃), значит это кислая соль.
• Na₂SO₄ — сульфат натрия. Продукт полного замещения атомов водорода в серной кислоте (H₂SO₄) на металл. Это средняя (нормальная) соль.
№ 9. Укажите формулу щёлочи.
Ответ: 2) Ba(OH)₂
Пояснение: Щёлочи — это хорошо растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Гидроксид бария Ba(OH)₂ растворим в воде. Остальные гидроксиды (Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂) в воде не растворяются.
№ 10. Верны ли следующие суждения о кристаллических веществах?
Ответ: 1) верно только А
Пояснение:
• А. Верно. Вещества, имеющие кристаллическую решётку, плавятся при строго определенной температуре (температуре плавления), так как их частицы расположены упорядоченно.
• Б. Неверно. Кристаллические вещества имеют разные типы решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Ионная решётка характерна только для ионных соединений.
№ 11. К аморфным веществам относят
Ответ: 2) стекло, 3) парафин
Пояснение: Аморфные вещества не имеют четкой кристаллической решетки, они изотропны (их свойства одинаковы во всех направлениях) и не имеют определенной температуры плавления (размягчаются в некотором интервале температур). Типичные примеры: стекло, смолы, парафин, воск, вар, пластилин.
• Поваренная соль, известняк, пищевая сода — это кристаллические вещества.
№ 12. Установите соответствие между группой, к которой относится бинарное соединение, и формулой этого соединения.
Ответ: А-5, Б-1, В-3
Пояснение:
• А) Летучее водородное соединение — это соединение неметалла с водородом. Из списка подходит 5) H₂S (сероводород).
• Б) Газообразный оксид — из списка оксидов (CO, CaO) газообразным является 1) CO (угарный газ). CaO — твердое вещество.
• В) Гидрид — это соединение металлов или некоторых неметаллов с водородом, где водород имеет степень окисления -1. Из списка это 3) NaH (гидрид натрия). (KCl — это соль, хлорид калия).
№ 13. Впишите формулы соответствующих веществ в схему:
оксид меди(II) → соль → гидроксид
Решение:
Чтобы осуществить превращения, нужно подобрать подходящие реагенты.
1). Оксид меди(II) → Соль: Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Возьмем, например, серную кислоту:
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (образуется сульфат меди(II))
2). Соль → Гидроксид: Растворимые соли реагируют со щелочами с образованием нерастворимого основания (гидроксида) и другой соли. Возьмем гидроксид натрия:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (образуется гидроксид меди(II))
Итоговая схема:
CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂
Ответы на дополнительные вопросы:
• Характер оксида: CuO — основный оксид (так как медь — металл, а степень окисления +2).
• Характер гидроксида: Cu(OH)₂ — основный гидроксид (нерастворимое основание).
• Название соли: Сульфат меди(II).
№ 14. Напишите по одному примеру формул: а) солей; б) кислот, имеющих одинаковый качественный, но разный количественный состав. Приведите названия веществ.
Пояснение: «Одинаковый качественный состав» означает, что вещества состоят из атомов одних и тех же химических элементов. «Разный количественный состав» означает, что число атомов каждого элемента в молекулах различается.
а) Примеры солей:
• FeCl₂ — хлорид железа(II)
• FeCl₃ — хлорид железа(III)
(Качественный состав одинаков: состоят из атомов железа и хлора. Количественный разный: в первой соли 1 атом железа и 2 атома хлора, во второй — 1 атом железа и 3 атома хлора).
б) Примеры кислот:
• H₂SO₃ — сернистая кислота
• H₂SO₄ — серная кислота
(Качественный состав одинаков: состоят из атомов водорода, серы и кислорода. Количественный разный: в сернистой кислоте 2 атома водорода, 1 атом серы и 3 атома кислорода; в серной — 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода).
Примечание: Также можно привести в пример оксиды (например, CO и CO₂) или другие пары веществ.
ПР-01. Вариант 2
ПР-01. Вариант 3
ПР-01. Вариант 4
Вы смотрели: Химия 9 Проверочная работа 1 «Классификация неорганических веществ» (в 4-х вариантах) по теме 1 «Обобщение знаний по курсу 8 класса» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)