Химия 9 Проверочная работа 2 «Классификация химических реакций» (в 4-х вариантах) по теме 1 «Обобщение знаний по курсу 8 класса» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 9 класс (Габриелян)
Проверочная работа № 2
Тема: Классификация химических реакций
ПР-02. Вариант 1 (задания)
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
№ 1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции
1) сохраняется суммарная масса реагентов и продуктов
2) сохраняются молекулы реагентов и продуктов
3) сохраняются атомы, входившие в состав реагентов.
№ 2. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Признаком протекания химической реакции всегда служит образование осадка или выделение газа.
Б. Признак протекания химической реакции между магнием и соляной кислотой — выделение газа.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны.
№ 3. Из предложенного перечня выберите реакцию замещения.
1) CuSO4 + 2Ag = Сu + Ag2SO4
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3) MgO + CO2 = MgCO3
4) HCl + NaOH = NaCl + H2O.
№ 4. Из предложенного перечня выберите реакцию обмена.
1) 2НС1 + Ва(ОН)2 = ВаСl2 + 2Н2О
2) Mg(OH)2 = MgO + H2O
3) 2Hg + O2 = 2HgO
4) Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2.
№ 5. Взаимодействие оксида натрия с водой относят к реакциям
1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения.
№ 6. Химическую реакцию 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2↑ относят к реакциям
1) экзотермическим; соединения
2) экзотермическим; замещения
3) эндотермическим; замещения
4) эндотермическим; обмена.
№ 7. Из предложенного перечня выберите уравнение реакции нейтрализации.
1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + Н2
2) 2КОН + Cl2 = КСl + КСlO + H2O
3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
4) КОН + NH4Cl = КСl + NH3 + H2O.
№ 8. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакцию, уравнение которой
1) 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2) 2К + 2H2O = 2КОН + Н2
3) Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
4) СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
№ 9. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой
С + H2SO4 → SO2 + СO2 + H2O
1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 6.
Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия
№ 10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.
1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.
2) К таким реакциям относят все реакции между простыми веществами.
3) Число отданных и принятых электронов в ходе конкретной реакции может быть разным.
4) В результате этих реакций происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов.
5) К таким реакциям относят все реакции между сложными веществами.
№ 11. Установите соответствие между характеристикой химической реакции и её уравнением.
ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
A) реакция обмена, не ОВР, гетерогенная
Б) реакция замещения, ОВР, гетерогенная
B) реакция соединения, ОВР, гомогенная
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) СаО + H2O = Са(ОН)2
2) Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2
3) 2HCl + Ba(OH)2 = ВаСl2 + 2H2O
4) 2Na + S = Na2S
5) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
Задания с развёрнутым ответом
№ 12. По термохимическому уравнению реакции горения метана
СН4(г.) + 2O2(г.) = СO2(г.) + 2H2O(г.) + 802 кДж
определите объём метана (н. у.), необходимого для получения 3580 кДж теплоты.
№ 13. Одной из стадий промышленного производства серной кислоты является превращение оксида серы(IV) в оксид серы(VI). Напишите уравнение этой химической реакции и охарактеризуйте её по всем известным вам признакам.
Ответы на ПР-02. Вариант 1
№ 1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции
Ответ: 2) сохраняются молекулы реагентов и продуктов
Пояснение: При химических реакциях атомы сохраняются (из них строятся новые вещества), а суммарная масса веществ не меняется (закон сохранения массы). Однако молекулы реагентов разрушаются, а из атомов образуются новые молекулы — продукты реакции. Поэтому утверждение о сохранении молекул неверно.
№ 2. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
Ответ: 2) верно только Б
Пояснение:
• А. Неверно. Признаками химической реакции могут быть не только осадок или газ, но также изменение цвета, выделение тепла и света, появление запаха.
• Б. Верно. При взаимодействии магния с соляной кислотой выделяется газ водород: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.
№ 3. Из предложенного перечня выберите реакцию замещения.
Ответ: 1) CuSO₄ + 2Ag = Cu + Ag₂SO₄
Пояснение: Реакция замещения — это реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Здесь серебро (простое) замещает медь в сульфате меди.
• Вариант 2 — разложение, Вариант 3 — соединение, Вариант 4 — обмен.
№ 4. Из предложенного перечня выберите реакцию обмена.
Ответ: 1) 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
Пояснение: Реакция обмена — это реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются своими составными частями. Здесь кислотный остаток переходит к барию, а гидроксильная группа — к водороду.
• Вариант 2 — разложение, Вариант 3 — соединение, Вариант 4 — замещение.
№ 5. Взаимодействие оксида натрия с водой относят к реакциям
Ответ: 3) соединения
Пояснение: Реакция выглядит так: Na₂O + H₂O = 2NaOH. Из двух сложных веществ образуется одно сложное вещество. Это реакция соединения.
№ 6. Химическую реакцию 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ относят к реакциям
Ответ: 2) экзотермическим; замещения
Пояснение: Натрий (простое вещество) реагирует с водой (сложное), замещая водород, — это замещение. Данная реакция протекает с выделением большого количества теплоты, то есть является экзотермической.
№ 7. Из предложенного перечня выберите уравнение реакции нейтрализации.
Ответ: 3) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Пояснение: Реакция нейтрализации — это частный случай реакции обмена, когда основание (щелочь) взаимодействует с кислотой, образуя соль и воду.
№ 8. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакцию, уравнение которой
Ответ: 4) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления элементов. В варианте 4 все элементы сохраняют свои степени окисления: Na⁺¹, O⁻², H⁺¹, C⁺⁴. Это реакция обмена (кислотный оксид + щелочь), она не является ОВР.
• В вариантах 1, 2, 3 происходит изменение степеней окисления (например, в 3 хлор диспропорционирует).
№ 9. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
C + H₂SO₄ → SO₂ + CO₂ + H₂O
Ответ: 2) 2
Пояснение:
1. Определяем окислитель и восстановитель:
• Углерод (C⁰) отдает электроны и окисляется до C⁺⁴ (CO₂) — это восстановитель.
• Сера в серной кислоте (S⁺⁶) принимает электроны и восстанавливается до S⁺⁴ (SO₂) — это окислитель (H₂SO₄).
2. Составляем электронный баланс:
• C⁰ — 4e⁻ → C⁺⁴ | 4 | 1 (коэффициент для углерода)
• S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 2 | 2 (коэффициент для серы)
3. Расставляем коэффициенты:
Уравнение принимает вид: C + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
Перед формулой окислителя (H₂SO₄) стоит коэффициент 2.
№ 10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.
Ответ: 2, 4
Пояснение:
• 2) Верно. Все реакции между простыми веществами являются окислительно-восстановительными (ОВР), так как степень окисления простых веществ равна 0, и в ходе реакции она обязательно меняется.
• 4) Верно. Это определение ОВР — реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов.
• 1) Неверно — это признак реакций, протекающих без изменения степеней окисления (например, обмена).
• 3) Неверно — по закону сохранения заряда (электронный баланс) число отданных и принятых электронов всегда равно.
• 5) Неверно — многие реакции между сложными веществами протекают без изменения степеней окисления (например, реакция нейтрализации).
№ 11. Установите соответствие между характеристикой химической реакции и её уравнением.
Ответ: А-5, Б-2, В-4
Пояснение:
• А) Реакция обмена, не ОВР, гетерогенная — 5) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
• Обмен: два сложных вещества обмениваются составными частями.
• Не ОВР: степени окисления элементов не меняются.
• Гетерогенная: реакция идет на поверхности раздела фаз (твердый CuO и жидкая кислота).
• Б) Реакция замещения, ОВР, гетерогенная — 2) Fe + 2AgNO₃ = 2Ag + Fe(NO₃)₂
• Замещение: простое вещество (Fe) замещает элемент в сложном (AgNO₃).
• ОВР: железо отдает электроны (Fe⁰ → Fe⁺²), серебро принимает (Ag⁺ → Ag⁰).
• Гетерогенная: твердое железо и раствор соли.
• В) Реакция соединения, ОВР, гомогенная — 4) 2Na + S = Na₂S
• Соединение: из двух простых веществ образуется одно сложное.
• ОВР: натрий отдает электроны (Na⁰ → Na⁺), сера принимает (S⁰ → S⁻²).
• Гомогенная: реакция идет в одной фазе (расплаве или газовой фазе), так как оба реагента — простые вещества, взаимодействующие по всей массе.
Часть 2. Задания с развёрнутым ответом
№ 12. По термохимическому уравнению реакции горения метана
CH₄(г.) + 2O₂(г.) = CO₂(г.) + 2H₂O(г.) + 802 кДж
определите объём метана (н. у.), необходимого для получения 3580 кДж теплоты.
Решение:
1. Составим пропорцию, используя термохимическое уравнение. По уравнению при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты.
Для выделения 3580 кДж потребуется \(x\) моль метана:
\(1 \text{ моль CH}_4 \longrightarrow 802 \text{ кДж}\)
\(x \text{ моль CH}_4 \longrightarrow 3580 \text{ кДж}\)
\(x = \frac{1 \cdot 3580}{802} = 4.464… \text{ моль}\)
Внимание: Если число 3580 не делится нацело, возможно, в условии опечатка. Предположим, что задача составлена так, чтобы получилось целое число. Проверим: 3580 / 802 = 4.464. Если бы было 3208, то ответ был бы 4 моль. Но так как дано 3580, решаем точно.
\(n(\text{CH}_4) = \frac{3580}{802} \approx 4.46 \text{ моль}\). (Если предположить, что в задаче опечатка и имелось в виду 3208, то ответ 4 моль. Решим с дробным числом, но укажем это).
2. Найдем объем метана при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем \(V_m = 22.4\) л/моль:
\(V(\text{CH}_4) = n \cdot V_m = 4.464 \cdot 22.4 \approx 100 \text{ л}\).
Ответ: Если строго по условию: \(n(\text{CH}_4) \approx 4.46\) моль, \(V(\text{CH}_4) \approx 100\) л. (Если в задаче опечатка и имелось в виду 3208 кДж, то объем равен 89.6 л).
№ 13. Одной из стадий промышленного производства серной кислоты является превращение оксида серы(IV) в оксид серы(VI). Напишите уравнение этой химической реакции и охарактеризуйте её по всем известным вам признакам.
Решение:
1. Уравнение реакции:
\(2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3\) (катализатор: V₂O₅, температура: ~400-500°C)
2. Характеристика реакции:
• По числу и составу исходных веществ и продуктов: Реакция соединения (из двух веществ образуется одно сложное).
• По тепловому эффекту: Реакция экзотермическая (протекает с выделением теплоты, \(+Q\)).
• По обратимости: Реакция обратимая (протекает одновременно в прямом и обратном направлениях).
• По изменению степеней окисления: Реакция окислительно-восстановительная (ОВР). Сера окисляется (S⁺⁴ → S⁺⁶), кислород восстанавливается (O⁰ → O⁻²).
• По агрегатному состоянию и фазовому составу: Реакция гетерогенная (если катализатор твердый, а газы — SO₂ и O₂), либо гомогенная, если рассматривать только газы без катализатора. В промышленности используется твердый катализатор, поэтому правильнее считать её гетерогенно-каталитической.
• По использованию катализатора: Реакция каталитическая (протекает в присутствии катализатора V₂O₅).
ПР-02. Вариант 2 (задания)
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
№ 1. К химическим процессам не относят
1) крекинг углеводородов
2) ржавление железа
3) образование накипи
4) плавление льда
№ 2. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Признак химической реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария — образование белого осадка.
Б. При взаимодействии веществ всегда изменяется их агрегатное состояние.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны.
№ 3. Из предложенного перечня выберите уравнение реакции разложения.
1) Ca(NO3)2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KNO3
2) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
3) 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
4) Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 + O2
№ 4. Из предложенного перечня выберите уравнение реакции соединения.
1) 2Mg + SiO2 = Si + 2MgO
2) 2H2 + O2 = 2H2O
3) Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2
4) CaCO3 = CaO + CO2
№ 5. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относят к реакциям
1) обмена
2) замещения
3) соединения
4) разложения.
№ 6. Химическую реакцию, уравнение которой NaOH + НСl = NaCl + H2O, относят к реакциям
1) обратимым; обмена
2) обратимым; замещения
3) необратимым; обмена
4) необратимым; разложения.
№ 7. Для нейтрализации кислоты используют раствор
1) борной кислоты
2) поваренной соли
3) уксусной кислоты
4) щёлочи.
№ 8. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой
1) Н2 + СuО = Сu + H2O
2) НС1 + NaOH = NaCl + H2O
3) СаО + СO2 = СаСO3
4) MgO + H2SO4 = H2O + MgSO4
№ 9. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия
№ 10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.
1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.
2) К таким реакциям не относят реакции обмена.
3) В таких реакциях восстановитель всегда повышает свою степень окисления.
4) К таким реакциям относят все реакции разложения.
5) К таким реакциям относят все реакции соединения.
№ 11. Установите соответствие между характеристикой химической реакции и её уравнением.
ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
A) реакция разложения, ОВР, каталитическая
Б) реакция замещения, ОВР, гетерогенная
B) реакция соединения, не ОВР, гетерогенная
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) H2O + ВаО = Ва(ОН)2
2) 2H2O2 = 2H2O + O2
3) 2Na + S = Na2S
4) 2С + SiO2 = Si + 2СО
5) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2.
Задания с развёрнутым ответом
№ 12. По термохимическому уравнению реакции между двумя оксидами MgO(тв.) + СO2(г.) = MgCO3(тв.) + 102 кДж
определите количество теплоты, которое выделится при участии в реакции 8 г оксида магния.
№ 13. Напишите уравнение качественной реакции на серную кислоту. Охарактеризуйте эту химическую реакцию по всем известным вам признакам.
ПР-02. Вариант 3 (задания)
ПР-02. Вариант 4 (задания)
Вы смотрели: Химия 9 Проверочная работа 2 «Классификация химических реакций» (в 4-х вариантах) по теме 1 «Обобщение знаний по курсу 8 класса» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)