9 класс смотреть онлайн задания и ответы к §4 «Электролитическая диссоциация» учебника химии УМК Габриелян (Базовый уровень). Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян §4 Баз.уровень.
Вернуться в ОГЛАВЛЕНИЕ учебника
Химия (Габриелян, баз.) §4.
4. Электролитическая диссоциация
Проверьте свои знания (страница 30) — ОТВЕТЫ
№ 1. Какие вещества называют электролитами?
Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, соли и основания.
№ 2. Что называют электролитической диссоциацией?
Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. Этот процесс объясняет электропроводность растворов и расплавов.
№ 3. Что называют степенью электролитической диссоциации? На какие группы делят вещества по степени электролитической диссоциации?
Степень электролитической диссоциации — это отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворённых молекул. По этой величине вещества делят на сильные, средние и слабые электролиты.
№ 4. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации?
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, а также от концентрации раствора. При разбавлении раствора и повышении температуры она, как правило, увеличивается.
Примените свои знания
№ 5. Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток, а его раствор электропроводен? Объясните механизм диссоциации этой соли.
В кристалле NaCl ионы прочно связаны в узлах решётки и не могут свободно перемещаться, поэтому ток не проводится. При растворении полярные молекулы воды ориентируются вокруг ионов и разрывают связи, в результате чего образуются свободные гидратированные ионы, обеспечивающие электропроводность.
№ 6. Можно ли говорить о процессе ассоциации в растворах электролитов с ионной связью? А с ковалентной?
Да, для обоих типов электролитов ассоциация возможна. В растворах с ионной связью она проявляется при высокой концентрации, а для веществ с ковалентной полярной связью — при малой степени диссоциации слабых электролитов.
№ 7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?
ОТВЕТ:
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻
FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻
Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Знак равенства ставят для сильных электролитов, которые диссоциируют практически полностью, а знак обратимости — для слабых, диссоциирующих частично.
№ 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации: а) нитрата железа(III); б) хлорида алюминия; в) нитрита калия; г) сульфата аммония?
ОТВЕТ:
а) Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ — сумма коэффициентов = 1 + 3 = 4.
б) AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ — сумма = 1 + 3 = 4.
в) KNO₂ → K⁺ + NO₂⁻ — сумма = 1 + 1 = 2.
г) (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ — сумма = 2 + 1 = 3.
№ 9. В растворах каких соединений загорится лампочка при испытании их на электропроводность: а) сероводород; б) азотистая кислота; в) гидроксид бария; г) гидрат аммиака; д) серная кислота; е) сульфат магния? Где лампочка будет гореть ярко, а где — тускло? Как можно увеличить интенсивность её свечения?
ОТВЕТ:
Лампочка загорится в растворах: в) Ba(OH)₂, д) H₂SO₄, е) MgSO₄.
Ярко — для сильных электролитов (Ba(OH)₂, H₂SO₄, MgSO₄), тускло — для слабых (H₂S, HNO₂, NH₃·H₂O).
Увеличить свечение можно разбавлением раствора слабого электролита или повышением температуры.
№ 10. Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.
ОТВЕТ:
m(Al₂(SO₄)₃) = 342 × 0,05 = 17,1 г.
n(Al₂(SO₄)₃) = 17,1 / 342 = 0,05 моль.
n(Al³⁺) = 0,05 × 2 = 0,1 моль; n(SO₄²⁻) = 0,05 × 3 = 0,15 моль.
Вы смотрели: задания и ответы к учебнику по химии УМК Габриелян (Базовый уровень). Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян §4 Баз.уровень.