Контрольная работа по химии 9 класс «Железо» с ответами в 2-х вариантах по теме 4 «Металлы и их соединения» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса. Код материалов: Химия 9 Проверочная работа 18 + Ответы.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 9 класс (Габриелян)
Проверочная работа № 18
Тема: Железо (Металлы и их соединения)
ПР-18. Вариант 1
№ 1. Выберите неверное утверждение о железе.
1) В соединениях может проявлять степени окисления +2, +3 и даже +6.
2) Один из самых распространённых элементов в Солнечной системе.
3) При высокой температуре сгорает с образованием железной окалины.
4) Проявляет окислительные свойства.
ОТВЕТ: 4) Проявляет окислительные свойства.
№ 2. Степень окисления железа в соединениях, формулы которых FePO4 и FeSO4, соответственно равна
1) +2 и +2; 2) +3 и +3; 3) +3 и +2; 4) +2 и +3.
ОТВЕТ: 3) +3 и +2.
№ 3. Верны ли следующие суждения о железе?
А. Атом железа содержит валентные электроны на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.
Б. Железо обладает магнитными свойствами.
1) верно только А;
2) верно только Б ;
3) оба суждения верны;
4) оба суждения неверны.
ОТВЕТ: 3) оба суждения верны.
№ 4. Железо при взаимодействии с хлором и соляной кислотой соответственно образует соединения, формулы которых
1) FeCl2 и FeCl2
2) FeCl3 и FeCl3
3) FeCl3 и FeCl2
4) FeCl2 и FeCl3.
ОТВЕТ: 3) FeCl₃ и FeCl₂.
№ 5. Железо при комнатной температуре не взаимодействует
1) с концентрированной соляной кислотой
2) с концентрированной серной кислотой
3) с разбавленной серной кислотой
4) с разбавленной соляной кислотой
ОТВЕТ: 2) с концентрированной серной кислотой.
№ 6. Гидроксид железа(П) можно получить взаимодействием веществ, формулы которых
1) FeCl3 и КОН;
2) FeO и Н2O;
3) FeSO4 и NaOH;
4) Fe и Н2O.
ОТВЕТ: 3) FeSO₄ и NaOH.
№ 7. Оксид железа(Ш) взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых
1) H2SO4 и NaCl;
2) НCl и NaOH;
3) Cl2 и HNO3;
4) CuSO4 и КОН.
ОТВЕТ: 2) HCl и NaOH.
№ 8. Сульфат железа(II) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых
1) КОН и Zn;
2) ВаCl2 и Cu;
3) Mg и КCl;
4) Mg(OH)2 и HNO3.
ОТВЕТ: 1) KOH и Zn.
№ 9. Реактивом на ионы Fe3+ служит вещество
1) K3[Fe(CN)6]; 2) K4[Fe(CN)6]; 3) Na2CO3; 4) AgNO3.
ОТВЕТ: 2) K₄[Fe(CN)₆].
№ 10. Состав красного железняка отражает формула
1) Fe3O4; 2) Fe2O3; 3) Fe2O3 • 2Н2O; 4) FeS2.
ОТВЕТ: 2) Fe₂O₃.
№ 11. В схеме превращений FeO → x → Fe → y → FeCl2.
буквами x и y соответственно обозначены вещества, формулы которых
1) Cu; 2) НCl; 3) Cl2; 4) С; 5) NaCl.
ОТВЕТ: x = 4) С (углерод); y = 3) Cl₂ (хлор).
[/spoiler]
№ 12. Установите соответствие между реагентами и изменением степени окисления железа в результате реакции между ними. РЕАГЕНТЫ: A) Fe2O3 и Al; Б) Fe и НCl; B) Fe(OH)2, O2 и Н2O.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА: 1) 0 → +2; 2) +2 → +3; 3) +2 → 0; 4) +3 → +2; 5) +3 → 0.
ОТВЕТ: A — 5; Б — 1; B — 2.
[/spoiler]
№ 13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Fe + НNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + NO + Н2O.
Определите окислитель и восстановитель.
ОТВЕТ: Fe + 4HNO3 (разб.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
окислитель: НNO3; восстановитель: Fe.
[/spoiler]
№ 14. Продукт взаимодействия железа с хлором растворили в воде. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия до прекращения образования осадка. Полученный осадок прокалили. Напишите уравнения соответствующих реакций.
ОТВЕТ: Итоговые уравнения реакций:
1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3;
2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl;
3) 2Fe(OH)3 →t→ Fe2O3 + 3H2O.
[/spoiler]
ПР-18. Вариант 2
Вы смотрели: Химия 9 Проверочная работа 18 «Железо» (в 4-х вариантах) по теме 4 «Металлы и их соединения» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)